Question

下列表述正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+[H₂CO₃]
• B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]
• C、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小；
D．溶液呈中性，則[OH^-]=[H⁺]，再結合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，故B錯誤；
C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D．混合溶液呈中性，則[OH^-]=[H⁺]，溶液中存在電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，所以[CH₃COO^-]=[Na⁺]，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識點，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質子守恒，如A選項，題目難度中等．