生活中常用藥品很多,如:①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等).
(1)上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
(填寫(xiě)序號(hào),下同),不屬于人工合成藥物的是
 

(2)胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多,其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為
 

(3)藥品生產(chǎn)常選用淀粉作填充劑、粘合劑.服用添加淀粉的藥物不會(huì)傷害身體的原因是
 

(4)低血糖病癥發(fā)作時(shí),喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
(填寫(xiě)字母,下同).
A.加成反應(yīng)  B.取代反應(yīng) C.氧化反應(yīng)D.聚合反應(yīng)
(5)下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中,正確的是
 

A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒(méi)有毒副作用
C.使用青霉素可直接靜脈注射,不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D.隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè),生病了都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治,不用到醫(yī)院就診.
考點(diǎn):藥物的主要成分和療效
專題:有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析:(1)青霉素屬于抗生素;麻黃堿是一種生物堿;
(2)胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水;
(3)淀粉最終水解生成葡萄糖;
(4)葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水;
(5)碘單質(zhì)和酒精均能使蛋白質(zhì)變性,凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用,使用青霉素前需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn),應(yīng)該對(duì)癥治療不能亂用藥物.
解答: 解:(1)青霉素屬于抗生素;麻黃堿是一種生物堿,是天然藥物,故答案為:③;②;
(2)胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)淀粉最終水解生成葡萄糖C6H12O6,故答案為:淀粉在人體內(nèi)能夠水解,最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖;
(4)葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水,同時(shí)釋放出能量,故答案為:C;
(5)A.碘單質(zhì)和酒精均能使蛋白質(zhì)變性,所以碘酒可用于外用消毒,故A正確;
B.凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用,所以不能長(zhǎng)期大量服用,故B錯(cuò)誤;
C.從用藥安全角度考慮,使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試,故C錯(cuò)誤;
D.生病了不能到藥店自己買藥吃,必須到醫(yī)院,藥要對(duì)癥下藥,否則延誤病情,也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)藥品的用途、作用及使用的注意問(wèn)題等,側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子可以大量共存的是( 。
A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-
B、H+、Ag+、Cl-、NO3-
C、K+、H+、CO32-、Cl-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧-18原子可用做化學(xué)反應(yīng)的示蹤原子,對(duì)其描述不正確的是( 。
A、電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為8
B、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10
C、核電荷數(shù)與原子序數(shù)均為8
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為18

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(  )
A、銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2
B、FeCl3溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Ca(NO32溶液中滴加少量的K2CO3溶液:Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳元素有3種核素,其中一種是146C,其核內(nèi)的中子數(shù)是( 。
A、6B、8C、14D、20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,制成一個(gè)原電池.試回答:
(1)Zn板作電池的
 
 極,發(fā)生
 
反應(yīng).
(2)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):
 
;
銅板上的電極反應(yīng)式:
 

(3)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量
 
(填“變大”或“變小”).
(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.
請(qǐng)回答:
(1)若A、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì),其中D由原子半徑最小的原子組成.B、C是化合物,且C是一種具有磁性的黑色晶體.
①組成E的元素在周期表中的位置是
 

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

(2)若A、E為單質(zhì),組成E的元素的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1.C的水溶液為藍(lán)色,B溶液遇KSCN溶液變紅.
①當(dāng)反應(yīng)Ⅱ中A與B溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ中,參加反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為
 

②下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.可由單質(zhì)直接化合得到
b.B和D的組成元素相同
c.既具有氧化性也具有還原性
d.向盛有D溶液的試管中滴加NaOH溶液,最終得到白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))
 
;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)⑧、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較弱的是(填化學(xué)式)
 

(3)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)
 

(4)寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)寫(xiě)出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溫室效應(yīng)、臭氧空洞等全球性環(huán)境問(wèn)題,正在威脅著人類的生存和發(fā)展.下列氣體中,能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是(  )
A、N2
B、CO2
C、O2
D、Ne

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