鋅粒與50mL稀硫酸反應(yīng)，10分鐘末時反應(yīng)物均有剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，反應(yīng)前后溶液體積不變，此時間段內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、v（Zn）=6.5g?min-1
B、v（H2SO4）=0.05mol?L-1?min-1
C、v（SO42-）=0.02mol?L-1?min-1
D、v（H2）=22.4mL?min-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及v=
△c
t
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：n（H2）=
0.224
22.4
=0.01mol，
A．鋅粒為固體，不可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，故v（H2SO4）=
0.01
0.05
10
=0.02mol?L-1?min-1，故B錯誤；
C．硫酸根離子為參加反應(yīng)，故硫酸根離子的速率為0，故C錯誤；
D．v（H2）=
224
10
=22.4mL?min-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意固體不可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強(qiáng)不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、H2C=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒榮密閉容器中充入2.0molNO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50s的平均速率為v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4時，v（正）＜v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125，則反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H2S?H++HS-  K1=
C(H+)(HS-)
C(H2S)
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2-  K2=
C(H+)C(S2-)
C(HS-)
=7.1×10-15．由此可知（　�。�
A、H2S是二元弱酸
B、H2S溶液中不存在HS-
C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，它的充、放電反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
C、電池充電時，陰極反應(yīng)為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-═PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
D、電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出了1gH2④銅片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向鋅極⑥溶液中SO42-移向銅極．
A、①③⑤B、①④⑥
C、②③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、“84消毒液”中有效成分NaCIO的電子式：Na+[
 
?
?
??
O
??
 
?
?
??
CI
??
 
?
?
]
B、食鹽中陰離子的核外電子排布式：
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.4mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時n（SO3）=
 
，若在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中再通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為
 
．
（3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是
 
．

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