Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
• B． 25℃，1.01×10⁵Pa，16gO₂和O₃的混合氣體中含有的原子數(shù)N_A
• C． 常溫下，5.6g鐵完全溶解于稀鹽酸，鐵失去的電子數(shù)為0.3 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN₂和CO混合氣中含4N_A個(gè)原子

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．氮?dú)夂鸵谎趸�碳都是雙原子分子，1mol該混合氣體中含有2mol原子．

解答 解：A．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．16gO₂和O₃的混合氣體中含有O的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2mol電子，鐵失去的電子數(shù)為0.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN₂和CO混合氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol該混合氣體中含有2mol原子，含2N_A個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．