Question

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下

實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象 ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） 8.2—10 （1分）

（2）0.11mol/L （1分） （3）丙 （1分） （4）ADE（1分）

【解析】

試題分析：（1）酚酞遇到酸不變色，當(dāng)加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以說明反應(yīng)達(dá)到終點。酚酞的變色范圍為： 8.2—10。（2）根據(jù)方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，即22.00×0.10=20.00×c，則c=0.11mol/L。（3）排出堿式滴定管中的氣泡，應(yīng)該將尖嘴向上，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）A、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，水多則濃度偏下，滴定時需要的堿的體積增大，則測得濃度偏高；B、錐形瓶水洗后直接裝待測液，不影響溶液的濃度測定；C、酸式滴定管應(yīng)用待測液潤洗，沒有潤洗，使?jié)舛绕��。籇、仰視讀數(shù)則結(jié)果偏大；E、堿式滴定管前有氣泡后不氣泡，則堿的體積偏大，所以選ADE。

考點：酸堿中和滴定實驗。