下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B、2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/L
C、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
D、32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204×1024
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A．根據(jù)影響氣體體積的因素進行分析，該選項未指明氣體所處的狀態(tài)；
B．根據(jù)配制后溶液的體積進行分析；
C．根據(jù)稀有氣體屬于單原子分子進行判斷；
D．根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量進行計算．
解答： 解：A．標況下1mol氣體所占體積約是22.4L，未指明氣體所處的狀態(tài)，1mol氣體的體積不一定為22.4L，故A錯誤；
B．2mol氯化鈉溶液1L水中，配制的溶液的體積不是1L，所以無法計算溶液的濃度，故B錯誤；
C．含有NA個氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為22.4L，故C錯誤；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量是n=
m
M
=
32g
32g/mol
=1mol，含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為1.204×1024，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氣體摩爾體積及物質(zhì)的量的計算，需要熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量的常見計算公式應用，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應①至⑥均在隔絕空氣條件下進行，氣體1、2、3的摩爾質(zhì)量依次增大．

下列推斷合理的是（　�。�
A、能發(fā)生氧化還原反應的只有①、②、④、⑥
B、將反應①和反應③產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化
C、反應⑤生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應
D、將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔．CaC2與水反應的化學方程式為
 
．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
 
kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應的△H
 
（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1
 
（填“＞”或“＜”） T2，t=
 
s．
②列式計算反應2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水、廢渣中的有害成分必須進行處理，否則會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，某化工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學式）．
（2）根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸C為
 
，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O設(shè)計圖3示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解池中左側(cè)電極連接電源的
 
極，其右側(cè)電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y
B、最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞W(wǎng)
C、氫化物的穩(wěn)定性X＞Z
D、X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題．下列做法或說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
D、綠色化學的核心是利用化學原理從頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg
B、堿性：NaOH＞KOH
C、結(jié)合H+的能力：CO32-＜Cl-
D、還原性：I-＜Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一容器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、p2＞p1且Q＜0
B、p2＞p1且Q＞0
C、p2＜p1且Q＜0
D、p2＜p1且Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2和CO所含分子個數(shù)之比為
 
，所含氧元素的質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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