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已知分子式為C4H8O2的羧酸與和它相對分子質量相同的一元醇進行脂化反應，生成的脂共有
 
種．
考點：同分異構現象和同分異構體
專題：
分析：C4H8O2的羧酸相對分子質量為88，據此得出一元醇為戊醇，然后根據戊基的個數確定戊醇的同分異構體個數，同理得出丁酸的同分異構體，然后計算即可．
解答： 解：C4H8O2的羧酸，相對分子質量為88，與和它相對分子質量相同的一元醇分子式為C5H12O，為一元醇，即戊醇，戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種；分子式為C4H8O2的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結構，故生成的酯為2×8=16種，故答案為：16．
點評：本題主要考查的是同分異構體的判斷，掌握常見有機物的結構以及碳原子數小于5的烷基的個數是解決本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開K，左側燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
B、無論閉合K，斷開K2，還是斷開K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經過K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開K2，左側燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
實驗
序號		實驗操作現象結論
Ⅰ將氯水滴到干燥的紅色布條上紅色布條褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有酸性
請回答下列問題：
①請寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：
 

②實驗Ⅰ后推出相應結論不合理，請說明理由：
 
．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？為什么？
 

（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：
 
；
（3）裝置E的作用是：
 

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2的有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
 

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，設計的操作步驟為：當丁中充滿了紅棕色氣體之后，先關閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現有幾種消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）方法一：CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ?mol-1
現有一混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1，用22.4L（標準狀況下）甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應（已知生成物全部為氣態(tài)），并放出1042.8KJ的熱量，則△H2為
 
；
寫出CH4（g）與NO2 （g）反應生成N2 （g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）方法二：活性炭還原法．
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，只生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，且反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
NO甲乙
00.20000
100.1160.0420.042
200.0800.0600.060
300.0800.0600.060
由以上信息可知：
①該原理的化學方程式為
 
．
②該溫度下的平衡常數K=
 
．（保留小數點后兩位有效數字）
③若20min后升高溫度至T2℃，達到平衡后，若容器中NO、甲、乙的濃度之比為1：1：1，則該反應的△H
 
 0．（填“＞“、“＜“、“=“）
（3）方法三：NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）．該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
反應原理為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）　每生成1molN2轉移的電子數為
 
．
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：NO
ClO2
反應I
NO2
Na2SO3水溶液
反應II
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應時增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應制取H2時，增大壓強
C、用H2O2制取O2的實驗中，改用2倍濃度的H2O2
D、Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如下圖所示的裝置．已知：
CaCl2+nH2O→CaCl2?nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據題意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現用質量分數為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有
 
（選填編號）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為
 
．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有
 
．
（4）干燥管甲的作用是
 
；丙中盛放的藥品為
 
（選填下列編號），其目的是
 
．
a．濃H2SO4      b．無水CaCl2     c．堿石灰       d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有
 
（填寫化學式）．燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉化率為
 
，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將
 
移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2，CO和水蒸氣．學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關數據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產物
濃H2SO4
增重2.52g
堿石灰
增重1.32g
點燃
生成CO21.76g
乙方案
燃燒產物
堿石灰
增重5.6g
灼熱CuO
減輕0.64g
石灰水
增重4g
試回答：
（1）請選出你認為合理的實驗方案
 
．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數據？
 
．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測定哪些數據？
 
．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
②哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 

③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因為原電池的存在，寫出該原電池的正、負極材料及對應的電極反應．
正極
 

負極
 
．

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