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4.在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s012345
n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07
(1)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1
(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AD
A.容器內壓強不變          B.容器內氣體的密度保持不變
C.v(NO)=2v(O2)         D.v(NO2)=v(NO2

分析 (1)先計算一氧化氮的反應速率,再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率;
(2)當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變.

解答 解:(1)0~2s時,v(NO)=0.2mol0.08mol2L2s=0.03mol/(L.s),同一化學反應中同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(O2)=12v(NO)=0.015mol•L-1•S-1
故答案為:0.015mol•L-1•S-1;
(2)A、該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應,當達到平衡狀態(tài)時,各物質的濃度不變,則容器內壓強保持不變,故正確;
B、根據(jù)質量守恒定律知,混合物質量始終不變,容器的體積不變,則容器內混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;
C、反應速率之比恒等于計量數(shù)之比,故v(NO)=2v(O2)無論反應是否達到平衡都均成立,故當v(NO)=2v(O2)時反應不一定平衡,故錯誤;    
D、v(NO2)=v(NO2)時,NO2的消耗速率等于其生成速率,故反應達平衡,故D正確.
故選AD.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率的計算等知識點,根據(jù)v=Ct、v(正)=v(逆)來分析解答即可,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產物)的體積及所得剩余物的質量記錄如表(所有體積均在標準狀況下測定):
實驗序號ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
(1)A組實驗后17.2g剩余固體為Fe、Cu,B組實驗后8g剩余固體為Cu.(均填寫化學式)
(2)實驗中每次所取混合物中鐵的物質的量為0.20mol.
(3)若C組金屬恰好反應完,則反應后溶液中的金屬陽離子為:Fe2+、Cu2+、Fe3+,物質的量之比是:n(Fe2+):n(Cu2+):n(Fe3+)=6:9:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應,放出氫氣的質量之比為1:2:4,則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為( �。�
A.1:1:1B.4:2:1C.2:3:4D.3:3:4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命.”請回答下列問題.

(1)關于青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)的下列說法,錯誤的是D    
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應
C.青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
(2)水煎青蒿治療瘧疾,藥性很不穩(wěn)定,效果很差.屠呦呦改用乙醇控溫60℃,藥效顯著提高,這說明青蒿素的性質可溶于乙醇、對熱不穩(wěn)定.
(3)經(jīng)過190次提取失敗后,1971年屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素,這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%,這種適宜的物質是D(填如表中的編號).
ABCD
物質煤油丙醇四氯化碳乙醚
沸點/℃180~310℃97.476.534.5
(4)上述用水、乙醇等從植物青蒿中提取青蒿素的方法屬于固-液萃取法(或萃取法).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.除去括號內雜質的試劑或方法錯誤的是(  )
A.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結晶
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣
C.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知下列反應,(反應所需的其他條件和各物質的化學計量數(shù)均已略去):
①A+B  M+D+E;  ②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答:
(1)若A是一種鈉鹽,反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法.則A的電子式為;
反應②的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
在酸性條件下,若將化合物F加到Fe2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
(2)若A是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗水的存在.1個A的酸根離子中共含有50個電子,其中含有一種元素X,X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X在元素周期表中的位置是三周期VIA族.X單質的熔點是112.8℃,則X單質的晶體類型屬于分子晶體.
X與碳單質在一定條件下可以生成CX2的化合物,其分子結構類似于CO2,則CX2屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”).反應②的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E、F六種化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應均為黃色,B、C、E均由三種元素組成.B、C的組成元素相同,且C的摩爾質量比B大80g/mol,回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵    C、非極性共價鍵    D、氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
寫出②中反應方程式FeCl3+3H2O_Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的陰離子)、XY42-完成一個離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1mol MnO4-需氧化劑的物質的量為2.5mol
(4)化合物D和E相互轉化D?CO2+H2O E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加熱到完全反應后,氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過堿石灰增生2.20g,則E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( �。�
A.1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B.1mol•L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4 LCO所含的原子數(shù)為NA
D.12.4g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學廣泛應用于生產生活,下列說法正確的是( �。�
A.青銅器和硬幣都屬于純凈物
B.雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發(fā)生鹽析
C.葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可用作制鏡子
D.油脂是高分子化合物,水解可生成甘油和高級脂肪酸

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