Question

在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反應時NO和CO各為4 mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N₂為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·s^－1

B．達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C．達到平衡后，反應速率的關系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反應速率都不改變

Answer 1

解析　10 s內(nèi)，由化學方程式知，參加反應的NO為2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·L^－1·s^－1，所以，5 s內(nèi)的速率不是0.1 mol·L^－1·s^－1，A項錯誤。升高溫度，正、逆反應速率均加快，B項錯誤。由方程式知，v_正(CO)＝2v_正(N₂)，結合C項中的關系，可說明v_正(N₂)＝v_逆(N₂)，即為平衡狀態(tài)，C項正確。充入O₂可以與NO反應，使NO的濃度減小，則正反應速率減小，逆反應速率瞬時不變，隨后減小，故D項錯誤。

答案　C