Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”:4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl,有關該反應的敘述正確的是   

A.C12是氧化劑                          B.H2SO4是氧化產物

C.反應中S元素的價態(tài)降低                D.反應中H2O被氧化

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析:由反應方程式可判斷出各元素化合價的變化,因此可得出“C12是氧化劑、H2SO4是氧化產物、HCl為還原產物、S元素的化合價升高”。因此答案為AB。

考點:氧化還原反應

點評:對氧化還原反應的考查,需要掌握有關氧化還原反應的相關概念,屬于基礎題。高考中�?嫉氖茄趸€原反應的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-):n(S2O82-
<2
<2

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗
序號
體積V/ml
K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml,理由是
保證其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才到達對照實驗目的
保證其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才到達對照實驗目的

(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線示意圖(進行相應的標注).

(4)碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應的△H=
H1-△H2
2
H1-△H2
2
;碘電極作為該電池的
極.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江蘇一模)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]是一種桔黃色結晶,可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等.實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料制�。嘘P物質溶解度如圖所示.實驗步驟如下:
步驟1:將鉻酸鈉溶于適量的水,加入一定量濃硫酸酸化,使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉.
步驟2:將上述溶液蒸發(fā)結晶,并趁熱過濾.
步驟3:將步驟二得到的晶體再溶解,再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾.
步驟4:將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶,用水洗滌,獲得重鉻酸鈉晶體.
步驟5:將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1:2溶于適量的水,加熱至105~110℃時,讓其充分反應.
(1)步驟1是一個可逆反應,該反應的離子方程式為
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(2)步驟2、3的主要目的是
除去硫酸鈉雜質
除去硫酸鈉雜質

(3)步驟4在40℃左右結晶,其主要目的是
盡量使硫酸鈉不析出
盡量使硫酸鈉不析出

(4)步驟5中獲得(NH42Cr2O7還需補充的操作有
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥

(5)(NH42Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O

(6)對上述產品進行檢驗和含量測定.
①檢驗產品中是否有K+,其操作方法及判斷依據(jù)是
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色,然后蘸取晶體或者其溶液少許,在酒精燈火焰上灼燒,通過藍色鈷玻璃觀察,若火焰顯示藍色說明含有鉀離子,否則不含
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色,然后蘸取晶體或者其溶液少許,在酒精燈火焰上灼燒,通過藍色鈷玻璃觀察,若火焰顯示藍色說明含有鉀離子,否則不含

②為了測定上述產品中(NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL,則上述產品中(NH42Cr2O7的純度為
84%
84%
(假定雜質不參加反應,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高一上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”:4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl,有關該反應的敘述正確的是   

A.C12是氧化劑B.H2SO4是氧化產物
C.反應中S元素的價態(tài)降低D.反應中H2O被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”:4Cl2+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl,有關該反應的敘述正確的是   


  1. A.
    Cl2是氧化劑
  2. B.
    H2SO4是氧化產物
  3. C.
    反應中S元素的價態(tài)降低
  4. D.
    反應中H2O被氧化

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