在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、使酚酞變紅的溶液：Na+Cl-  SO42-AlO2-
B、某無(wú)色溶液：CO32-NO3-  Al3+  Ba2+
C、加入Al能放出H2的溶液中 NH4+  Cl-  Na+  SO42-
D、酸性溶液中：NO3-  SO32-  Na+  Fe3+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．使酚酞變紅的溶液呈堿性；
B．如離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則不能大量共存；
C．加入Al能放出H2的溶液，溶液可能呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤海?br />D．酸性溶液，具有還原性的離子與NO3-不能大量共存．
解答： 解：A．使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．CO32-、Al3+、Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，溶液可能呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤海瑝A性溶液中NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液，具有還原性的SO32-與NO3-、Fe3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的關(guān)系是
 
（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無(wú)法比較
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
；
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
B、充電時(shí)每生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A、10種B、20種
C、30種D、40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O
C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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