Question

工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的百分含量p%，則乙容器中SO₂的百分含量（　　）

• A、等于p%
• B、大于p%
• C、小于p%
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．所以，若甲容器中SO₂的百分含量為P%，則乙的SO₂的百分含量將小于甲，小于p%；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了恒溫容器恒壓容器中 化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等．