Question

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ?mol^-1．起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N₂為1mol．下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是（ ）
A．反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?s^-1
B．達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C．達到平衡后，反應速率的關(guān)系有：v_正（CO）=2v_逆（N₂）
D．保持容器體積不變，往容器中充入1mol O₂，正、逆反應速率都不改變

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)v=計算前10內(nèi)v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（NO），前5s反應物的濃度更大，反應速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、升高溫度正逆反應速率都增大；
C、可逆反應達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、NO與氧氣反應，NO濃度降低，反應物的濃度降低，正反應速率降低．
解答：解：A、前10秒鐘內(nèi)，v（N₂）==0.05mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故前10s內(nèi)v（NO）=2v（N₂）=2×0.05mol/（L?s）=0.1mol/（L?s），前5s反應物的濃度更大，反應速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率大于0.1mol/（L?s），故A錯誤；
B、升高溫度正、逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、可逆反應達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v_正（CO）=2v_逆（N₂）時正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、NO與氧氣反應，NO濃度降低，瞬間反應物的濃度降低，正反應速率降低，故D錯誤；
故選C．
點評：考查化學反應速率計算與影響因素、化學平衡狀態(tài)判定、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意A中，開始反應物的濃度最大，反應速率最快．