Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4LH₂中含中子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有N_A個氧原子
• C、電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• D、100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數(shù)為0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

V

Vm

并結(jié)合氫原子的結(jié)構(gòu)來分析；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氧氣和臭氧中均有氧原子構(gòu)成來計算；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合電極反應(yīng)式來計算；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，會水解．

解答： 解：A、根據(jù)n=

V

Vm

可知氫氣的物質(zhì)的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而氫原子中無中子，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧中均有氧原子構(gòu)成，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，個數(shù)為N_A個，故B正確；
C、電解食鹽水的陰極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2g氫氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2g

2g/mol

=1mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2N_A個，故C正確；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，會水解，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．