用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是

A.①干燥Cl2        B.②吸收HCl       C.③石油的蒸餾      D.④吸收NH3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．

（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式．

（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：

①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為2：5（最簡整數(shù)比）

②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中(不包括稀有氣體元素)，原子半徑最大的金屬元素是______,原子半徑最小的非金屬元素是______；單質(zhì)還原性最強的元素是_______；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是_____；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件下的X溶液均能跟少量鹽酸反應，其中反應速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液         B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液         D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語中，錯誤的是

    A.含10個中子的氧原子的核素符號：18O        B.羧基的結(jié)構(gòu)簡式：—COOH

 


C.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                   D.四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為某原電池裝置：

（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為______________________________。

（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液，則銅片為______極（填正或負）；該極電極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體

B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色

C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物

D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

金剛烷

①金剛烷的分子式為________；

②根據(jù)中學學過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有________種。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。

①立方烷的分子式為________；

②該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是______；

③該立方烷的六氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是______；

④將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標準狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；

(3)列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：__________________；

(1)  該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________________________；

(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：

①________；②________；③________。

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