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已知：相同溫度時，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無法確定”)

（1）物質的量濃度相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1     n2

（2）pH相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1     n2

（3）c(A—)與c(B—)相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1     n2

（1）＞（2）＞（3）＜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）
③④
③④
．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．
已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為
75%
75%
A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）
＜
＜
A．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
1.75a
1.75a
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置如圖所示，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外泄，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是
殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數據如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL 40.00mL
樣品質量/g 7.750 15.50 23.25
氨氣質量/g 1.870 1.870 1.700
請計算（計算結果保留兩位小數）：
①樣品中的氮元素的質量分數是
19.87
19.87
%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
3.25
3.25
mol/L．
③若樣品質量為31.00g，則生成氨氣的質量為
1.53
1.53
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據化學反應的有關原理同答下列問題
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（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為
 
，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是
 
；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為
 

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數目(N)成正比關系(p=kN)。若將a g碳和b g氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系用一個式子表達為

　 (A) a≤b 　　 (B)a≥b 　　　(C) a＜b　　 (D)a＞b

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