將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="7l1d5jj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色，得到的是
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，據(jù)此解題．
解答：
解：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧化鐵膠體的制取，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
| 題號(hào) |
實(shí) 驗(yàn) 要 求 |
|
| （1） |
從碘水中提取碘單質(zhì) |
|
| （2） |
提純混有少混NaCl的KNO3 |
|
| （3） |
鑒別NaCl和KCl |
|
| （4） |
測(cè)定某工業(yè)廢水的酸堿度 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出一種淡化海水的方法：
．
（2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO
4、Ca
2+、Mg
2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na
2CO
3溶液；③加過(guò)量的BaCl
2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是
（填序號(hào)），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
（3）試劑1可選用
；步驟3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（4）步驟5中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，步驟6中反應(yīng)的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)．Z
2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W
X
（2）畫(huà)出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（3）寫(xiě)出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
；
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電離方程式為
．
（5）由X與Z組成的化合物的水溶液呈
性，原因是
（用離子方程式表示）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）分子式為C
7H
8O的芳香族化合物中，與溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有3種和2種，各寫(xiě)出其中的一種（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
；
．
（2）舉出學(xué)過(guò)的2個(gè)例子說(shuō)明芳香化合物側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，用化學(xué)方程式表示
；
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是
、
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加過(guò)量BaCl
2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na
2CO
3溶液；④過(guò)濾；⑤
（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是
（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見(jiàn)稿，面向社會(huì)征求意見(jiàn)．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO
3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO
3：
KIO
3+5KI+3H
2SO
4═3I
2+3K
2SO
4+3H
2O．請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”或“單線(xiàn)橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I
2的物質(zhì)的量為
．
（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I
2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是
、
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將符合反應(yīng)類(lèi)型的選項(xiàng)字母填在橫線(xiàn)上：
A．Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2B.2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
C．Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑ D．CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
E．C
2H
5OH（酒精）+3O
22CO
2+3H
2O F.3Fe+2O
2Fe
3O
4G．CuO+H
2Cu+H
2O H．HCl+NaOH═H
2O+NaCl
（1）屬于化合反應(yīng)的有
；
（2）屬于分解反應(yīng)的有
；
（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
；
（4）屬于置換反應(yīng)的有
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定量CO
2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO
2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
| A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L |
| B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L |
| C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol |
| D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列液體，一定呈中性的是（ �。�
| A、C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液 |
| B、pH=7的液體 |
| C、C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液 |
| D、pH=6的水 |
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