下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是( )
A.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化 |
B.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必發(fā)生移動 |
C.改變濃度,平衡常數(shù)一定改變 |
D.催化劑改變達到平衡的時間,必引起平衡常數(shù)的改變 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0 |
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大 |
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調節(jié)pH≈4 |
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是( )
A.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB |
B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 |
C.單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
D.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。
則下列結論正確的是
A.反應進行的前3 min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
D.若改變反應條件,使反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于0.5
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② | B.①④ |
C.②③ | D.③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在某密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷,對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是( )
A.p3>p4,y軸表示A的轉化率 |
B.p3>p4,y軸表示B的質量分數(shù) |
C.p3>p4,y軸表示C的質量分數(shù) |
D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
[雙選題]可逆反應2A(g)+B(g)3C(?)+D(?) ΔH<0,其他條件不變,隨著溫度的降低,混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢,則下列判斷正確的是( )
A.C和D可能都是固體 |
B.C和D一定都是氣體 |
C.若D為固體,則C一定是氣體 |
D.C和D可能都是氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是( )
A.該反應是分解反應 |
B.該反應的熵增效應大于焓變效應 |
C.該反應是熵減反應 |
D.該反應是放熱反應 |
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