下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是(  )

A.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必發(fā)生移動
C.改變濃度,平衡常數(shù)一定改變
D.催化劑改變達到平衡的時間,必引起平衡常數(shù)的改變

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調節(jié)pH≈4
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是(  )

A.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB 
B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 
C.單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 
D.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

則下列結論正確的是  

A.反應進行的前3 min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol·(L·min)1 
B.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g) 
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小 
D.若改變反應條件,使反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A.①② B.①④
C.②③ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在某密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷,對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(  )

A.p3>p4,y軸表示A的轉化率 
B.p3>p4,y軸表示B的質量分數(shù) 
C.p3>p4,y軸表示C的質量分數(shù) 
D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

[雙選題]可逆反應2A(g)+B(g)3C(?)+D(?) ΔH<0,其他條件不變,隨著溫度的降低,混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢,則下列判斷正確的是(  )

A.C和D可能都是固體
B.C和D一定都是氣體
C.若D為固體,則C一定是氣體
D.C和D可能都是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(  )

A.該反應是分解反應
B.該反應的熵增效應大于焓變效應
C.該反應是熵減反應
D.該反應是放熱反應

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