I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，

①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內氣體的總物質的量為                      。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內氣體的總物質的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

I  ① 12.5mol／(L．min)     ② 3.5mol   ③ 等于

    
               
 高溫
				
							
			

			

			
			

		
	

		

		





			
		
		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：







時間（h）
物質的量（mol）		
0
1
2
3
4



N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00



H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00



NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
（10分）
I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol ， 
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                       
②2 min時，容器內氣體的總物質的量為                     。
③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量     （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內氣體的總物質的量。
 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
    操作                                                       
    化學方程式        
 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
 
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為???????????????  （保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：????????????????????? 。
II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：
該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負”），該電極反應式為????????? 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。
 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江省高一下學期期末測試化學
				題型：計算題
			


						
（10分）



I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5
mol ， 



①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                       




②2 min時，容器內氣體的總物質的量為                     
。



③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量     
（填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內氣體的總物質的量。



 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：



    操作                                                       




    化學方程式        




 


			


			

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