【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

【答案】① ③⑤⑥ ②④⑦ ①③⑤⑥ ⑧

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬原子之間存在金屬鍵，據(jù)此分析。

①是只含離子鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，②是共價化合物，③是含有共價鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，④是共價化合物，⑤是含有共價鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，⑥是含有共價鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，⑦是共價化合物，⑧A1在熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電。

(1)只含有離子鍵的是①；

(2)含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥，其中含有非極性共價鍵的物質的電子式為；

(3)屬于共價化合物的是②④⑦；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是①③⑤⑥；

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質是⑧；

(6)水屬于共價化合物，以共用電子對形成化學鍵，用電子式表示的形成過程為：。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應的的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________；

(3)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內混合氣體密度保持不變 D.容器內壓強保持不變

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【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol

C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

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【題目】用陽極和陰極電解的水溶液，電解一段時間后，再加入，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

A

B

溶液

C

D

晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

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【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應

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