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【題目】某小組同學利用下圖裝置進行電化學實驗，相關說法正確的是

A.乙池中發(fā)生的電極反應式為：

B.工作時，鹽橋中的向丙池遷移，向乙池遷移

C.當電路中通過電子時，甲、丁兩池均產生氣體

D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應選擇純銅

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖，乙、丙為構成鉛蓄電池，Pb為負極，PbO2為正極，甲、丁、戊為電解池，按照電解原理，甲中石墨為陽極，Cu電極為陰極，丁中左端石墨為陰極，右端石墨為陽極，戊中M為陰極，N為陽極，據(jù)此分析；

A. 乙、丙構成電池裝置，PbO2為正極，Pb為負極，乙池中發(fā)生的電極反應式為：，故A錯誤；

B. 乙是原電池的正極，丙是原電池的負極，根據(jù)原電池工作原理，陰離子移向原電池的負極，陽離子移向原電池的正極，即工作時，鹽橋中的K＋向乙池遷移，向丙池遷移，故B錯誤；

C. 甲和丁均為電解池，氯離子物質的量均是，則當電路中通過電子時，的量不足，會出現(xiàn)兩段電解，陽極先產生氯氣再生氧氣，陰極產生氫氣，最終得到氫氣是、氯氣、氧氣，甲、丁兩池均產生氣體，故C正確；

D. M板是陰極，N板是陽極，若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應選擇銀，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質溶液，其負極反應式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標況下）時，電路中有__________mol e－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制雙控開關，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分，Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，的反應類型是_________；

（2）流程中設計這步反應的作用________；

（3）第一步的化學反應方程式__________；

（4）B含有一個環(huán)狀結構，其結構簡式為__________；它的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有____________種（不考慮立體異構）

①不含有環(huán)狀結構 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與反應生成

（5）F與按物質的量發(fā)生反應生成G的化學方程式為_________；

（6）請以、為原料，結合題目所給信息，制備高分子化合物的流程________。

例如：原料……目標化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 與 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應，有關信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( ) (K 表示該反應的平衡常數(shù))

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、鋅片（形狀、大小、質量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。

酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設計表（表中不留空格）：

實驗編號

溫度(K)

鹽酸濃度

醋酸濃度

實驗目的

①

298

0.20mol/L

a．實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同

濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別

②

308

0.20mol/L

③

298

0.40mol/L

④

______

0.20mol/L

（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質量與時間關系圖如下圖:

假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質量與時間關系曲線．____________________________

（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率與（1）中實驗①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中，在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：，下列有關說法正確的是

A.放電時，負極反應

B.充電時，A極發(fā)生氧化反應

C.充電時，穿過隔離膜向B極移動

D.當B極失去xmol電子，電池消

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉化率a(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)<K(B)

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小

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