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11．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　�。�
A．從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
D．實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

分析 A．根據量熱計的構造來判斷該裝置；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
C．弱電解質電離吸熱；
D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，而中和熱只與反應有關，和量無關；

解答 解：A．根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平，故A錯誤；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，故C錯誤；
D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是稀強酸和稀強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，測得中和熱數值相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念以及測定原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于有機物的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B．能發(fā)生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D．該物質的化學式是C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54S1，元素⑧位于ds區(qū)．⑤元素原子的價層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學式N2O，（寫出一種即可）其VSEPR構型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結構如圖2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）2分子（與氯氣分子性質相似）反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共價鍵的數目為9NA．銅與金形成的金屬互化物結構如圖3，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代數式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內不恢復原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl2•2H2O的質量分數會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭�，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl2•2H2O的質量百分數的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是（　　）
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．食品添加劑關系到人類健康．下列物質中的添加劑作用不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘：著色劑B．火腿中的NaNO3：防腐劑
C．炒菜放味精：調味劑D．用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火，寫出反應的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是63：8（填最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項中的兩個量，其比例2：1的是（　　）
A．硫酸銨固體中n（NH4+）與n（SO42-）
B．相同溫度下，0.01mol/L的醋酸溶液與0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
C．液面均在“0”刻度時，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內所盛溶液的體積
D．硫酸銨溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）

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