Question

（8分）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

（1）經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。

在過程A中，Fe2+作 劑。

維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有 性。

（2）某些補鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是______________(填序號)。

①稀鹽酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液

（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是 (填字母)。

a．加入銅粉 b．加入鐵粉 c．通入氯氣 d．加入NaOH溶液

根據選用的試劑，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3 與金屬銅反應的離子方程式 。

Answer 1

（1）還原； 還原；（2）③ （3） c 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl?（4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

【解析】

試題分析：（1）A過程Fe由+2到+3價，Fe2+作還原劑；Fe3+轉化為Fe2+化合價降低，為氧化劑，維生素C作還原劑；

（2）若硫酸亞鐵變質則生成Fe2（SO4）3，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反應后顯血紅色，選③

（3）銅粉、鐵粉和NaOH溶液都與FeCl3反應，不可行，而2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 選c；

（4）FeCl3 溶液腐蝕銅即兩者發(fā)生反應2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

考點：Fe和Cu性質。