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研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B．Na2O2和等物質的量的CO2、H2O(g)：

C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的產物：

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的描述正確的是（ ）

A．分子中含有3種官能團

B．可發(fā)生加成反應、氧化反應

C．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下微粒含配位鍵的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據(jù)上述反應，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性從強到弱的順序為：

（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：

2KMnO4 + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是 。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目 。

（3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：

①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：

________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化學式）

②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案。

【方案一】氣體分析法。

（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的C02氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 _____________________；

（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是_____________________；

（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I _____________________，Ⅱ_____________________，Ⅲ_____________________；

【方案二】沉淀分析法（如圖所示）．

（4）操作1的名稱是______________，操作2的名稱是___________，在進行操作2之前，應判斷是否沉淀完全，判斷的方法是_____________________；

（5）根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色透明溶液與金屬鐵反應時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（ ）

A．Na+、S2-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．合金都一定是兩種金屬熔合而成

B．涂料屬于高分子材料，不屬于合成材料

C．水泥與水攪拌靜之后會凝固變硬，這是水泥的水硬性

D．我國的陶都和瓷都都是宜興

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

空氣污染問題日益引起全民關注。工業(yè)生產中產生的SO2、NO等為主要污染物。根據(jù)你所學化學知識完成下列問題：

Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物。下列說法不正確的是_________（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的_______（填下列序號字母）。

（3）為研究SO2的性質，如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準）。

下列有關說法正確的是___________

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性

C．濕潤的淀粉KI－試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1molSO3氣體時，放出akJ熱量。

①該溫度下SO2與O2反應的熱化學方程式為__________________________。

②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

實驗步驟如下圖流程圖所示：

（1）步驟①中反應的離子方程式為____________________________。

（2）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是____________________________。

Ⅲ．工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為NO2-的離子方程式__________。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示；

圖中A為電源的______（填“正”或“負”）極.右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為__________。

（3）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.75mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為_______L。

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