Question

14．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

Answer 1

分析 ①根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律計算生成液態(tài)水的反應熱；
1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為其燃燒熱．

解答 解：①：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
i．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
ii．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol
i+ii得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286.8kJ/mol
1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為其燃燒熱，所以其燃燒熱為-286.8kJ/mol，
故答案為：-286.8；-286.8．

點評 本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確基本概念、熱化學方程式書寫規(guī)則、蓋斯定律是解本題關鍵，熟練掌握蓋斯定律并靈活運用，題目難度不大．