【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。

（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.

（2）科學(xué)研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（3）與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________（填化學(xué)式）；1mol Fe（CN）63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點(diǎn)為 —20.5℃，沸點(diǎn)為 103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________（填晶體類(lèi)型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由 8 個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示，該合金的化學(xué)式為________________。

【答案】或[Ar]3d64s2 N＞O＞C CO或N2 12×6.02×10-23個(gè)或12NA 分子晶體 AlFe3

【解析】

（1）鐵的原子序數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C．因?yàn)榈卦?/span>2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；

（3）CN- 有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為10，可寫(xiě)出其等電子體為CO或N2，1個(gè)CN- 有1個(gè)鍵， CN- 與鐵離子每形成一個(gè)配位鍵會(huì)增加一個(gè)鍵，則1個(gè)Fe(CN)63-中鍵有12個(gè)，則1mol Fe(CN)63- 中含有鍵的數(shù)目為12×6.02×10-23個(gè)；

（4）Fe(CO)5 熔沸點(diǎn)較低，且易溶于有機(jī)物，可推測(cè)其為分子晶體；

（5）根據(jù)鐵鋁合金晶胞結(jié)構(gòu)鋁原子的數(shù)目為；鐵原子數(shù)目為，所以鋁原子與鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：3，該鐵鋁合金的化學(xué)式為：AlFe3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖a中，曲線(xiàn)Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類(lèi)不同

D.圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物。 回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列各元素符號(hào)：C___________ E____________

（2）A和C形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為___________，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

試寫(xiě)出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號(hào)寫(xiě)，下同)

______________________________________________________________。

利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH)：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)，則酸性：甲酸＞乙酸

C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線(xiàn)，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線(xiàn)，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號(hào)

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫(xiě)出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過(guò)反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

，f的最高價(jià)氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線(xiàn)段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線(xiàn)段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線(xiàn)段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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