某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)

B．若加入催化劑，ΔH數(shù)值會(huì)減小

C．若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

C

【解析】

試題解析：反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變，故B錯(cuò)誤、C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應(yīng)）生產(chǎn)SO2，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。

（3）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知在T2溫度時(shí)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

①在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T2溫度時(shí)，開始在10L的密閉容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196.6kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 。

③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原減小的是 (填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 (g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是____________________（填寫序號(hào)）。

a.稱取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼

b.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立

c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱

d.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸

e.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味

（2）實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題

①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有 _______ 。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號(hào)）。

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.計(jì)算應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為________g。

b.稱量碳酸鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，冷卻。

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序?yàn)開______________________（用序號(hào)表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉的容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2，起開始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%；若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

A、10mol和10% B、20mol和20%

C、20mol和40% D、20mol和80%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msn mpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開__________ (用元素符號(hào)作答)。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類型)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是 ( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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