精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目．
（2）濃鹽酸在該反應中表現的性質是②（填序號）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反應產生0.1molCl2時，轉移的電子數為0.2NA．

分析 （1）KClO3中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應中轉移2e-；
（2）HCl中Cl元素的化合價升高，具有還原性，生成鹽表現酸性；
（3）由反應可知，生成1molCl2時，轉移2mol電子，以此計算．

解答 解：（1）KClO3中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應中轉移2e-，則雙線橋表示反應中電子轉移的方向和數目
為，故答案為：；
（2）由反應可知，HCl中部分Cl元素的化合價升高，體現還原性，部分化合價不變生成鹽表現酸性，故答案為：②；
（3）由反應可知，生成1molCl2時，轉移2mol電子，則產生0.1 molCl2時，轉移的電子數約為0.2×NA=0.2NA，故答案為：0.2NA．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、轉化電子為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HCl的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．6.8 g熔融KHSO4 與3.9 g熔融Na2O2 中陰離子數目相同
B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl-形成的強電解質都是離子化合物
C．二硫化碳與二氧化碳結構相似，其電子式為  
D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量的某有機物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4g H2O，該有機物不可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH3CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質量分數進行如下實驗：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾，得到沉淀0.197g，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15.00mL．
根據以上數據列式計算原混合物中各成分的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，下列說法中，正確的是（　�。�
A．若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±6
B．X、Y可以屬于同一周期，也可以屬于不同周期
C．X與Y一定不屬于同一主族
D．XY一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：
（1）最大沉淀的質量．
（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序數依次遞增，A原子最外層電子數是次外層電子數的2 倍，C 的氫化物在常溫下為液體，C 和D 的化合物可以制造高性能通訊材料，E 元素的最高化合價和最低化合價的代數和為6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．E 元素處于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族
B．元素A、B、C 的原子半徑：C＞B＞A
C．元素B、C、D 的非金屬性：C＞B＞D
D．一定條件下，A 單質可以將D 單質從其氧化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某有機物分子中H原子個數為偶數，若將2.25克該有機物在足量氧氣中完全燃燒，得到4.4克CO2和2.25克的H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A．可以確定該有機物的相對分子量為90
B．可以確定該有機物的分子式為C4H10O2
C．該有機物中碳、氫、原子個數比為2：5：1
D．因為不知道其相對分子量，故無法確定其分子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．有一透明強酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種，現做如下實驗：
①取少量該溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
②另取①中上層澄清溶液，加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示．
請完成下列問題：
（1）原溶液中一定存在（H+、OH-不必寫出）NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不存在Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-，可能存在K+．
（2）原溶液中肯定含有的陽離子（H+除外）物質的量之比為n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2．
（3）步驟①中若有氧化還原反應請寫出對應離子方程式（若無，填寫“無”）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若已知步驟②中最終形成1mol沉淀．現取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為80g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案