Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6N_A個(gè)共用電子對
• B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A
• C、7.8gNa₂O₂中含有陰離子數(shù)目為0.2N_A
• D、在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合烯烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算電子對數(shù)；
B．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
C．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
D.1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)C=O鍵．

解答： 解：A．乙烯物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯中含有6NA對共用電子對，丙烯物質(zhì)的量=

28g

42g/mol

，丙烯中含有共用電子對=

28g

42g/mol

×9×NA=6N_A，均含有6N_A對共用電子對，故A正確；
B．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D.1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)C=O鍵，在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．