下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2
催化劑
.
△
2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強到弱的順序是（　　）
A、O2MnO2KMnO4
B、KMnO4MnO2O2
C、MnO2KMnO4O2
D、O2KMnO4MnO2
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)方程式①4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O、②4HCl（g）+O2
催化劑
.
△
2Cl2+2H2O（g）、③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，②的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選B．
點評：本題考查了氧化劑氧化性強弱的判斷，根據(jù)“反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強”來解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③
 
，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦
 
，⑧搖勻．
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：
 
．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
 
．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是
 
g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：
 

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容是俯視刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅加入足量的稀硫酸中，當(dāng)鋅反應(yīng)完全后，產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　　）
A、1.12L
B、2.24L
C、11.2L
D、22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶無色氣體，為能立即確定它是否為二氧化碳，你認(rèn)為下列做法合理的是（　　）
A、猜想假設(shè)B、查閱資料
C、進(jìn)行試驗D、交流討論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
B、上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
C、1molCuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子2mol
D、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的表達(dá)式（各反應(yīng)物和生成物用化學(xué)式表示）；并注明反應(yīng)基本類型：
（1）一種暗紅色固體燃燒產(chǎn)生大量白煙
 
，
 
；
（2）一種銀白色金屬在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體
 
，
 
；
（3）某無色液體常加入一種黑色固體作催化劑制取氧氣
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N03-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）1molNH4+（aq）全部氧化成N03-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH30H，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2N0+2C0?2CO2+N2 △H 
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（只寫出計算結(jié)果）；
③某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖2上標(biāo)明各條曲線的實驗編號
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液，該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上．該晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
 
；
②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
 
kg．

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同步練習(xí)冊答案