物質(zhì)的量的單位是
 
 摩爾質(zhì)量的單位是
 
氣體摩爾體積單位是
 
．
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氣體摩爾體積的單位為L/mol．
解答： 解：物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氣體摩爾體積的單位為L/mol，故答案為：mol；g/mol；L/mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的單位，較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A、2，3-二甲基-2-丁烯
B、1-氯-1-丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸與強堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同體積0.2mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體粒子帶
 
電荷，土壤膠體粒子主要帶
 
電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小判斷正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1=Q2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③SiO2  ④H2SiO3 ⑤NaHCO3⑥HClO  ⑦Ca（OH）2 ⑧BaSO4   ⑨碘酒． 其中屬于混合物的是
 
（填序號，下同），屬于氧化物的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
屬于鹽的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分數(shù)分別為：N282%，O211%，S027%．若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%．若設(shè)反應(yīng)前后的壓強和溫度不變，則消耗O2的體積分數(shù)為（　�。�
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年初，我國“殲20”的試飛引起了世界各國的關(guān)注，為減輕飛機的重量，飛機常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機主體．工廠檢測員常通過檢測合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
實驗方案I：鋁鎂合金
NaOH溶液
 測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案Ⅱ：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置如圖，問題討論：
（3）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3?6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：加入最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由
 
色變?yōu)?div id="r6tiaug" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
 
（填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
 
  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進行恒重操作．判斷是否恒重的標準是
 
圖為灼燒裝置．下列對應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋
 
  b．三腳架
 
．

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同步練習(xí)冊答案