一定量NH4HCO3受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)，進行下列實驗：①若將生成物依次通過足量的Na2O2和足量的濃硫酸時，Na2O2增重a g，濃硫酸增重b g；②若將生成物依次通過足量的濃硫酸和足量的Na2O2時，則濃硫酸增重c g，Na2O2增重d g。則a、b、c、d從大到小的順序正確的是(    )

A.c＞a＞d＞b                                    B.a＞b＞c＞d

C.d＞c＞b＞a                                    D.b＞a＞d＞c

A


解析:

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，①中Na2O2與H2O、CO2都反應，相當于增加該氣體同物質(zhì)的量的H2、CO的質(zhì)量，濃硫酸增重b g為NH3；②中濃硫酸增重的為NH3、H2O的質(zhì)量，Na2O2只與CO2反應，相當于增加該氣體同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
BC
BC
（兩個選項）．
A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
1.6×10-8
1.6×10-8
（保留2位有效數(shù)字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡
增加
增加
（填“大”、“小”或“相同”），NH3的物質(zhì)的量濃度比原平衡
大
大
（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量NH4HCO3受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)，進行下列實驗：①若將生成物依次通過足量的Na2O2和足量的濃硫酸時，Na2O2增重a g，濃硫酸增重b g；②若將生成物依次通過足量的濃硫酸和足量的Na2O2時，則濃硫酸增重c g，Na2O2增重d g。則a、b、c、d從大到小的順序正確的是


  1. A.
    c＞a＞d＞b
  2. B.
    a＞b＞c＞d
  3. C.
    d＞c＞b＞a
  4. D.
    b＞a＞d＞c

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