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6.將6mol H2和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),2秒末時,經(jīng)測定,容器內(nèi) CH3OH(g)有2.1mol.
試計算2秒內(nèi):
(1)H2的反應(yīng)速率是多少?
(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?

分析 將6mol H2和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中,2秒末時,經(jīng)測定,容器內(nèi) CH3OH(g)有2.1mol,則:
           2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始量(mol):6       3        0
變化量(mol):4.2     2.1      2.1
2s末時(mol):1.8     0.9      2.1
(1)根據(jù)v=ct計算H2的反應(yīng)速率;
(2)轉(zhuǎn)化率=(zhì)(zhì)×100%.

解答 解:將6mol H2和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中,2秒末時,經(jīng)測定,容器內(nèi) CH3OH(g)有2.1mol,則:
           2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始量(mol):6      3          0
變化量(mol):4.2    2.1       2.1
2s末時(mol):1.8    0.9      2.1
(1)2s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為4.2mol1L2s=2.1mol/(L.min),
答:2s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為2.1mol/(L.min);
(2)CO的轉(zhuǎn)化率=2.1mol3mol×100%=70%,
答:CO的轉(zhuǎn)化率為70%.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算,比較基礎(chǔ),理解掌握三段式在化學(xué)平衡計算應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由兩種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個數(shù)比為1:3:9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù).它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖:

(1)寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁.
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(CH33+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑.
(3)將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量,請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol.
(5)在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(6)Y是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33.將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中,為使Y完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L(體積變化忽略不計,結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,A、B、C、E都能與D在一定條件下形成兩種化合物,其中簡式為XY和X2Y型,回答下列問題:
(1)元素名稱:A是氫,C是氮,E是鈉.
(2)A、C、D三種元素可組成離子化合物,其化學(xué)式為NH4NO3,該化合物的水溶液呈弱酸性,說明理由(用離子方程式表示)NH4++H2O=NH3•H2O+H+
(3)最簡式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色,在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性(填“氧化性”或“還原性”)
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解,寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O.
(5)有反應(yīng)3A2(g)+C2(g)?2CA2(g),在一定條件下8g氣體和56g氣體充分反應(yīng)得到25.5g氣體,放出熱量69.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度、體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中,維持溫度恒定不變,甲容器體積不變,乙容器體積可變,反應(yīng)達(dá)到平衡后,甲乙兩個容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙(填“大于”“小于”或“無法判斷”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合,溶液恰好顯中性,下列結(jié)論正確的是(  )
A.原溶液中氨水中的c(OH-)與醋酸中的c(H+)相等
B.CH3COONH4不發(fā)生分解
C.混合溶液中,c(NH3•H2O)=c(CH3COOH)
D.Kb(NH3•H2O)=3Ka(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一定溫度下,在密閉容器中充入4mol X,當(dāng)反應(yīng)4X(g)?3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時,有30%的X發(fā)生分解,則達(dá)到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是( �。�
A.4 molB.3.4 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5L密閉容器內(nèi),550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱).測得n(O2)隨時間的變化如下表
時間/s012345
n(O2)/mol0.70.40.3xxx
4s后反應(yīng)達(dá)到平衡,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2(提示:焦性沒食子酸的堿性溶液可以吸收O2),氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).請回答下列問題:
(1)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
(2)O2的平衡濃度c(O2)=0.5mol•L-1
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是90%(用百分?jǐn)?shù)表示).
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀10.5克(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示.
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖1中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%;

(3)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如圖2所示),則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是:
①升高溫度;
②使用催化劑;
③增大壓強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫.
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩.
E.將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)ABDCE.
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶.
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)ad.
a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質(zhì)
e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是(  )
A.鈉是淡黃色固體
B.鈉的密度:小于煤油大于水
C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色的銅生成

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同步練習(xí)冊答案
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