2．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（　�。�
A．保持壓強不變，升高反應溫度
B．保持溫度不變，增大容器體積
C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）

分析 由圖可知，t1時刻逆反應速率增大，正反應速率減小，則改變的條件使瞬間反應物濃度變小、生成物濃度變大，以此來解答．

解答 解：A．該反應是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，正逆反應速率曲線都在原直線上方，逆反應速率增大倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)，導致平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．保持溫度不變，增大容器體積，導致容器內減小壓強，正逆反應速率都減小，即正逆反應速率曲線都在原直線的下方，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，導致平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC（g）的瞬間，三氧化硫的濃度增大，二氧化硫和氧氣的濃度不變，所以逆反應速率大于正反應速率，但正反應速率與原速率有接觸點，故C錯誤；
D．保持溫度和壓強不變，充入1molC（g）的瞬間，容器的體積增大，導致生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖象分析、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中速率變化及反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產率．
（4）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實驗結果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質
丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯徹底水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進行反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（　�。�
A．NH4Cl固體中混有少量的I2，可用加熱的方法將I2除去
B．少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)減小
B．W、M兩點Y的正反應速率相等
C．平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D．M點時，Y的轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將AgCl 和AgI 的飽和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固體，將會（　�。�
A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 為主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 為主

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如圖1．

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗桌上的8杯等物質的量濃度、等體積的溶液，若兩兩相互混合，則哪一組溶液所含的離子數(shù)量最多（　�。�
A．NaOH+CH3COOHB．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaClD．Na2SO4+NaOH

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