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下列行為中，符合安全要求的是（　�。�
A、嚴禁在加油站附近燃放煙花爆竹
B、金屬鈉意外著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋
C、當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散
D、將含有硫酸的廢液倒入水池，用大量水沖入下水道
考點：化學實驗安全及事故處理,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學實驗基本操作
分析：A、汽油與明火容易發(fā)生爆炸，所以加油站附近應該禁止燃放爆竹；
B、鈉化學性質非常活潑，能夠與水發(fā)生反應，不能使用沾水的毛巾滅火；
C、氯氣是有毒的氣體，氯氣泄漏后會順著風向流動，所以應該逆著風向疏散；
D、硫酸具有腐蝕性，能夠腐蝕地下管道、污染地下水，應該倒入指定的廢液缸中．
解答： 解：A、在加油站附近燃放煙花爆竹，容易導致汽油爆炸，發(fā)生危險，所以嚴禁在加油站附近燃放煙花爆竹，故A正確；
B、鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉著火不能使用沾水的毛巾覆蓋，可以使用砂子滅火，故B錯誤；
C、氯氣是一種有毒的氣體，當有大量氯氣泄漏時，人應沿逆著風向方向疏散，故C錯誤；
D、若將含有硫酸的廢液倒入水池，用大量水沖入下水道，會發(fā)生地下管道、污染地下水，應該將含有硫酸的廢液倒入廢液缸中，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗及安全事故的處理、常見生活環(huán)境及治理，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確處理安全事故的方法，做到人身、財產安全．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有25℃時，0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時，若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H++OH-=H2O，請寫出另一個離子方程式：
 
．
（2）實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是
 
．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：
①
 
     ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為
 
g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖1所示．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
 
：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為
 
．如圖2中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
①你認為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述和解釋正確的是（　�。�
選項 敘述 原因或解釋
A SO2通入氫氧化鈉酚酞溶液中，溶液褪色    SO2具有漂白作用
B 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
C 過濾時應用玻璃棒引流和攪拌 防止濾液濺出和縮短過濾時間
D 濃硝酸應保存在棕色瓶中 濃硝酸易揮發(fā)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2E＜H2D
B、單質與稀鹽酸反應的速率為A＞C
C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
D、A2+與D2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應
B、充電時，陰極電解液pH升高
C、充電時，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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