25 ℃ 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：　 △H > 0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低
B．向水中加入少量稀硫酸，增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應(yīng)中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是
 
，原因是
 
．
（2）A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式
 
．
電離能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時(shí)，無顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色．如[Cu（H2O）4]2+顯藍(lán)色．據(jù)此判斷25號元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+絡(luò)合離子
 
 （填“無”或“有”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是
 
．

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