【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（　�。�

A. 該裝置將光能只轉化為電能

B. TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－===H2↑

C. 該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D. 該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小

【答案】D

【解析】A、該裝置將光能轉化為電能，再轉化為化學能，故A錯誤；B、該裝置中TiO2電極上生成氧氣，說明該電極上失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯誤；D、二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D正確；故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：（1）反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡下列圖像能正確表示該過程中相關量的變化的是__________。（選填字母）。

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的7/10，則N2的轉化率a1=________；

若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關系：P1____P2（填“>”、“<”或“=”）。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是__________。

（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是________________________________。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.05mol，則反應的離子方程式是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱

B. CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力

C. SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵

D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）請認真觀察下圖，然后回答問題。

圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（二）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

(1)H2的燃燒熱為__________；C的燃燒熱為________。

(2)上述反應中屬于放熱反應的是__________________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動

C. 若增大壓強反應向正反應方向進行

D. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下煉鐵的主要反應為：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式_____________________。當混合氣體的________________（填物理量名稱）不變時，表明上述反應已達到平衡。

(2)寫出一種能提高上述反應中氧化鐵轉化率的措施__________________。取一定量鋁熱劑，在高溫下進行鋁熱反應：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。

(3)請標出電子轉移的方向和數(shù)目。若反應中有 1.5 mol 電子轉移，可得到鐵_______g。

(4)將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請寫出該現(xiàn)象對應的離子方程式。

_____________________________________________

(5)若將鋁熱反應后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認固體中已不含氧化鐵？說明理由。

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是__________（寫名稱）。

（2）蛋白質的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（4）小題。

（3）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。

（4）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于自來水殺菌、消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機化合物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示：

己知一個碳原子上連兩個羥基極不穩(wěn)定，易發(fā)生反應。

（1）化合物A中的官能團的名稱為___________。

（2）下列關于有機化含物C、E的說法正確的是

①C、E可以發(fā)生水解反應 ②C、E都不能發(fā)生加聚反應

③C中所有碳原子共平面 ④E不可與酸性KMnO4溶液反應

（3）F是B催化加氫后的產(chǎn)物(C5H10O2) 的同分異構體．F屬于羧酸，且烷基上一氯代物只有l(wèi) 種，則F的系統(tǒng)命名為_________。

（4）己知D+X→E為加成反應，化合物X的結構簡式為______。

（5）B與新制銀氨溶液反應的離子方程式為_______。

（6）有機物E與足量Na0H溶液反應的化學方程式為_______。

（7）B的同分異構體中含羧基的有______種(不考慮立體異構和同一碳原子上有兩個雙鍵的結構)，其中核磁共振氫譜為兩組峰的有機物的結構簡式為_____________。

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