關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體
B、石墨是陽(yáng)極，石墨棒上析出黃綠色氣體
C、溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
D、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁．
解答： 解：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，
A．鋁是負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al 3+，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4 OH-，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，故C正確；
D．如果正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)鋁離子和氫氧根離子的關(guān)系確定鋁元素的存在形式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、能夠使品紅試液褪色的氣體一定是SO2
B、常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
C、銨鹽都含有銨根離子，因此銨鹽都可以與堿反應(yīng)
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A、由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12mol?L-1
B、該溫度高于25℃
C、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，KW減小
B、向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動(dòng)，KW不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　　）
A、在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程方向的判斷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O=H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2 
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
C、5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個(gè)分子
D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其他物質(zhì)是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，乙
 
．
（2）寫(xiě)出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
②乙→丁的化學(xué)方程式
 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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