【題目】在下列實驗中必須要用到溫度計的是 ( )

A. 在實驗室中蒸餾石油 B. 由苯制溴苯

C. 由甲苯制TNT D. 由苯制一硝基苯

【答案】AD

【解析】

溫度計在實驗中是用來控制溫度的,有些實驗需要控制溫度,比如分餾實驗,乙烯制取的實驗,苯的硝化反應等等。

A、石油是由多種烴組成的混合物,蒸餾是利用其沸點不同將混合物分離開,需要控制溫度,故A正確

B、苯制取溴苯,苯與液溴在催化劑作用下反應生成溴苯,不需要使用溫度計,故B錯誤;C、由甲苯制TNT的反應溫度是100℃,沸水浴就行C錯誤

D、苯制取硝基苯,需要水浴加熱,溫度控制在94~44℃,所以需要使用溫度計,故D正確;

故答案為:AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中冶煉銅的工藝流程如下:

已知: 。

(1)若“過濾1”所得濾液中只含F(xiàn)eCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學式為______。

(2)“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

(3)“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為______________、_____________

(4)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉變?yōu)殂~,發(fā)生的反應為、。此工藝與前一工藝相比主要缺點有______________________(任答一點)。

(5)銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法:準確量取V1 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過量KI溶液,充分反應后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3標準溶液至恰好完全反應,消耗Na2S2O3標準溶液V2 mL。上述過程中發(fā)生的反應為。

①“恰好完全反應”時溶液的顏色變化為___________________。

②溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________________________(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下能與C2H6發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.溴水B.HClC.Cl2D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下有以下四種氣體:

6.72 L CH4 3.01×1023HCl分子、2.404×1023H2S分子、0.2 mol NH3

a.物質(zhì)的量由小到大的順序_____________________________________

b.質(zhì)量由小到大的順序_________________________________________

(2)12.4 g Na2RNa0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 gNa2R,其物質(zhì)的量為________。

(3)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中:混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,對氫氣的相對密度是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點,但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應

主反應:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應的化學方程式為_________________________既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

分析適當增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________

某溫度下,將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應達到平衡時總壓強為p2,則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。(忽略副反應)

(2)工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

該反應的逆反應速率表達式為; V=k·c(CO)·c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測得實驗數(shù)據(jù)如表

CO濃度(mol·L-1

H2濃度(mol·L-1

逆反應速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應的逆反應速率常數(shù)k __________L3·mol-3·min-1。

在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應,測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示,則壓強Pl_____P2大于小于”)溫度T3_______T4大于小于”);壓強為P1時,在N; v_______v大于小于”或“等于”。求N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) K=_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO 易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5; [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學反應方程式:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO (式中Ac-代表醋酸根。請回答下列問題

(1)C、N、O的第一電離能最大的是_____________,原因是___________________________。基態(tài)Fe 原子的價電子排布圖為___________________________。

(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_____________,羰基鐵的結構如圖,根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結合。

(3)離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1-582 kJ·mol-1,在水溶液里Cu2+Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定,在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。

(4)[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中,肯定有形成________________。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ

(5)鈣銅合金的晶體結構可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c),則該合金六方晶胞即平行六面體晶胞中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm,根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm (已知=1.73 計算結果保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,其中原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關于該有機物M的說法正確的是

A. 難溶于水,易溶解于燒堿溶液

B. 同一平面上最多有6個原子

C. 含有不飽和鍵,可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D. 分子中含有兩種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知t時AgCI的Ksp=2×10-10;在t時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A在t時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C.在t時,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀

D.在t時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

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