7．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A配制CuSO4溶液將硫酸銅晶體溶于熱水中，然后稀釋
B除去試管內(nèi)壁的銀鏡加入濃氨水浸泡，再用蒸餾水洗滌
C提純含少量乙酸的乙醇（乙醇沸點78.5℃）加入生石灰后進行蒸餾，收集78.5℃餾分
D　證明HClO為弱酸用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液在pH試紙上，待試紙變色后與標準比色對照
A．AB．BC．CD．D

分析 A．熱水中促進了銅離子的水解，應該在水中加入少量稀硫酸；
B．銀單質(zhì)不與氨水反應，可以用稀硝酸；
C．先將乙酸轉化成沸點較高的鹽，然后通過蒸餾分離出乙醇；
D．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙沉淀其pH．

解答 解：A．由于銅離子水解，則配制硫酸銅溶液時應該加入少量稀硫酸，以便抑制銅離子的水解，故A錯誤；
B．氨水不與銀反應，除去試管內(nèi)壁的銀鏡通常用稀硝酸，故B錯誤；
C．提純含少量乙酸的乙醇時，加入生石灰將乙酸轉化成乙酸鈣，乙酸鈣的沸點較高，然后進行蒸餾，收集78.5℃餾分可分離出乙醇，故C正確；
D．HClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，所以不能用pH試紙測定其pH，可選用pH計，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、物質(zhì)分離與提純、次氯酸的漂白性等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
實驗①實驗②實驗③
將鐵釘放入硫酸
銅溶液中		向硫酸亞鐵溶液中
滴入幾滴濃硝酸		將銅絲放入
氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．可以用實驗①的方法冶煉銅
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．I、（1）4.9gH3PO4的物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA個O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應生成正鹽，則H3PO4為三元酸．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平4片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯．實驗原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中極易水解．
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯．
（1）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物．
（2）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結晶提純．
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要緩慢加入（填“緩慢加入”、“快速加入”）．
②如圖1燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是D．
A．冰水                  B．飽和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．濾液
③抽濾完畢，應先斷開抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管，以防倒吸．
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”．上述重結晶過程中的趁熱過濾操作除去了不溶性雜質(zhì)．
（3）薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快．某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與共價鍵的強弱有關的是（　�。�
A．HF的沸點高于HClB．金剛石的熔點比晶體硅高
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D．常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．太原市自2016年11月1日零時起，將汽車用油全部更換為”國V標準”車用燃料，進而 改善太原市空氣質(zhì)量．下列物質(zhì)中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f．a(chǎn)molN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數(shù)學表達式表示）．NH3的體積分數(shù)是45.5%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①b電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C．常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用間二硝基苯通過催化加氫制備間硝基苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉移到如圖的高壓反應釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內(nèi)空氣，用H2置換釜內(nèi)N2．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應105min．
步驟3：進行適當?shù)牟僮�，在H2保護下從高壓釜中取出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應釜的磁力攪拌的作用增大反應物的接觸面積，加快反應速率；先用N2置換釜內(nèi)空氣，后用H2置換釜內(nèi)N2，而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H2時發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時，原料的利用率開始降低其主要原因是溫度高于70℃時H2和丙酮發(fā)生加成反應．
（4）步驟3中進行適當?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊鋮s至室溫，放掉殘余氣體．

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