Question

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為MnO2+ HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ H2O（未配平）。

（1）配平上述反應：□MnO2+□ HCl(濃)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____mol。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3－物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是___________________________________。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）___________________________________。

Answer 1

【答案】 1 4 1 1 2 2 2 4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

【解析】（1）反應中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。（3）將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO－與ClO3－物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH＝6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O。（4）次氯酸鈉具有強氧化性，與濃鹽酸混合反應生成氯氣，氯氣有毒而中毒，反應的離子方程式表示為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。