Question

（6分）某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。

（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：

（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：

（3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B．建議環(huán)保部門限令整改

C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D．工廠和居民改用較清潔的燃料

（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是

 

Answer 1

（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料 （1分）

（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可）（1分）

（3）A （1分）

（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化學式正確1分，配平正確1分）

（5）需要（1分） 濃硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸

【解析】

試題分析：（1）每天排放大量含SO2的廢氣，當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料，也會產(chǎn)生二氧化硫，

酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，故答案為：酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物，

（3）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少

二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A．

（4）氫氧化鈣和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，答案為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（5）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)較快，濃度會

很快的增大，答案為：需要，稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸．

考點：酸雨的危害及防治