Question

4．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入標準狀況224mlCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂．則反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的濃度等于（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積忽略不計）（　�。�

• A． 0.08mol/L
• B． 0.0018mol/L
• C． 0.075mol/L
• D． 0.0075mol/L

Answer 1

分析 Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算原溶液中H₂SO₃的濃度，進而計算SO₄^2-的濃度．

解答 解：設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x．氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6-4）=2x，溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×$\frac{1}{2}$=0.5x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為$\frac{0.008mol}{0.1L}$=0.08mol/L，亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的濃度等于H₂SO₃的濃度，即為0.08mol/L．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，難度不大，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進行分析解答即可．