Question

【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據如下表：

化學式	HSCN	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的主要的電離方程式_________________。若將碳酸飽和溶液稀釋10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）______原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為_______(用編號填寫)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水電離的H＋濃度由大到小的順序是__________。（均填序號）

（4）常溫下，幾種弱電解質的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

電解質	H3BO3	CH3NH2	HN3	H2CrO4
pK	9.3	3.4	4.7	pK1=0.74，pK2=6.5

請回答下列問題：

①硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.強酸 d.弱酸

②常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是______________(填化學式)。

③H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2＝_________________________。

Answer 1

【答案】H2CO3 H＋＋HCO3－ 大于 e < a < d < c < b ②>③>④>① ad H2CrO4

【解析】

（1）碳酸是二元弱酸，分步電離；稀釋弱電解質溶液，電離平衡正向移動；

（2）弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子的水解程度越大；

（3）酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離，鹽水解促進水電離。

（4）①根據硼酸(H3BO3)在水中存在電離方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋判斷；

②根據pK＝－lg K，pK越大，電離平衡常數(shù)越�。�

③H2CrO4的第二步電離方程式是HCrO4- H++CrO42-。

（1）碳酸是二元弱酸，分步電離，主要的電離方程式是H2CO3 H＋＋HCO3－；

稀釋弱電解質溶液，電離平衡正向移動，將碳酸飽和溶液稀釋10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）大于原來的十分之一；

（2）Ka(HSCN)> Ka(CH3COOH) >Ka1(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka2(H2CO3)，所以水解程度Na2CO3> NaClO > NaHCO3 > CH3COONa > NaSCN，pH 由小到大的順序為NaSCN< CH3COONa < NaHCO3 < NaClO< Na2CO3；

（3）酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離，鹽水解促進水電離，所以①H2SO4溶液 、④NaOH溶液水的電離程度小于②NaHCO3溶液、 ③NH4Cl溶液；①H2SO4電離出的氫離子濃度大于④NaOH電離出的氫氧根離子濃度，所以水的電離程度①<④；Kb(NH3·H2O) >Ka1(H2CO3)，所以水解程度②NaHCO3> ③NH4Cl，水的電離程度②> ③，由水電離的H＋濃度由大到小的順序是②> ③>④>①；

（4）①根據硼酸(H3BO3)在水中存在電離方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋，可知硼酸是一元酸，硼酸電離可逆，所以硼酸是弱酸，選ad；

②根據pK＝－lg K，pK越大，電離平衡常數(shù)越小，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是H2CrO4；

③H2CrO4的第二步電離方程式是HCrO4- H++CrO42-，Ka2＝ 。