已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（   ）

A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列反應(yīng)不能發(fā)生的是                    

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑

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下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（   ）

Ⅰ

Ⅱ

A

將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液

將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

B

將少量SO2通入Ba（OH）2溶液

將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

C

將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

D

將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合

將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

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下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(    )

    A．在自然界中都能以游離態(tài)存在 

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

    D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強

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下列敘述中正確的是（   ）

（1）純鐵比碳素鋼易生銹     （2）用氨水除去試管上的銀鏡

（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料    

（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性

（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

（9）丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視

A．（1）（4）（6）（7）                B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8）          D．（5）（6）（8）（9）

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應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識，回答下列問題

(1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｒ阎诔爻合拢?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為  ________    。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。

①達到平衡所需時間是Ⅰ      Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中C的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ      Ⅱ。

②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為          。

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下列說法不正確的是（   ）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達到的最高溫度

 D．硫在氧氣中燃燒，該反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化學(xué)式：B2            、丙               

（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為     極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為                                      。

（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。

（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是                              。解釋此現(xiàn)象的離子方程式                           ，                             。當電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體           L（標準狀況）。

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下列關(guān)于溫室效應(yīng)的說法錯誤的是 (     )

    A．溫室效應(yīng)可能造成兩極冰川融化，海平面上升，土地沙漠化等危害  

    B．減少使用煤、石油等化石燃料，大力植樹造林可從根本上徹底清除溫室效應(yīng)         

    C．能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等      

    D．正是因為有了溫室效應(yīng)，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的15℃

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