Question

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO₃，其中碘的含量為20～40mg?kg^-1．
資料2：日本地震導(dǎo)致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認(rèn)為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對放射性碘的吸收．
請認(rèn)真閱讀以上資料，并回答下列問題：
（1）NaCl、KIO₃、I₂中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

；下列物質(zhì)中與KIO₃屬于同類物質(zhì)的是

 

（填序號）．
①HIO₃        ②NaIO₃        ③KOH        ④I₂O₅        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無色溶液X，溶液呈藍(lán)色，則溶液X是

 

，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是

 

．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請寫出單質(zhì)銫與水反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）若用精制碘鹽來預(yù)防放射性碘對人體的危害，是否可行？

 

（填“行”或“不行”），原因是

 

．

Answer 1

考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,堿金屬的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；根據(jù)碘酸鉀屬于鹽分析；
（2）酸性條件下IO₃^-與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色；膠體分散質(zhì)微粒的直徑范圍是1～100nm；
（3）銫與水反應(yīng)生成氫氧化銫和氫氣，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
（4）碘鹽中的碘量較低，達(dá)不到規(guī)定的量；

解答： 解：（1）NaCl屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)、KIO₃屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)、I₂屬于非金屬單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；碘酸鉀屬于鹽，碘酸鈉、氯化鈉與碘酸鉀同類，
故答案為：NaCl、KIO₃；②⑤；
（2）在酸性條件下IO₃^-與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O，再滴入無色溶液X，溶液呈藍(lán)色，說明滴入淀粉溶液，淀粉屬于膠體，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是1～100nm，
故答案為：淀粉溶液； 1～100nm；
（3）銫與水反應(yīng)生成氫氧化銫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，離子方程為：2Cs+2H₂O═2Cs⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Cs+2H₂O═2Cs⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）由題中數(shù)據(jù)可知，2.5kg～5kg碘鹽中碘的含量相當(dāng)于1片碘片的含量，但人每天攝入的碘鹽的量很少，不可能得到規(guī)定的量，
故答案為：不行； 要達(dá)到1片碘片的含碘量，每天至少需要食用精鹽2.5kg，故不可行；

點評：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，考查了碘鹽知識，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息解答該題，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的是解題的關(guān)鍵．注意根據(jù)第 IA族元素性質(zhì)書寫銫與水離子反應(yīng)方程式．