Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為

 

，其在周期表中的位置為

 

．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為

 

．（用元素符號表示）
（3）A、C和D的最高價氧化物的水化物中酸性最弱的是

 

．（填寫化學式）
（4）B與C在一定條件下也能形成化合物，寫字其化學式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：第一電子層容納2個電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價，C顯-3價，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，以此解答該題．

解答： 解：第一電子層容納2個電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價，C顯-3價，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，
（1）由以上分析可知A為Si，為硅元素，位于周期表第三周期第ⅣA族，故答案為：硅；第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑增大，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑N＜P＜Si＜Mg，故答案為：N＜P＜Si＜Mg；
（3）非金屬性N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物中酸性越強，最弱的為H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；
（4）Mg與N在一定條件下也能形成化合物，可生成Mg₃N₂，故答案為：Mg₃N₂．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)化合物B₃C₂判斷元素的化合價并根據(jù)原子序數(shù)關系判斷元素的種類，題目難度中等．