16．常溫下下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．加KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

分析 A．加KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．“84”消毒液具有氧化性；
D．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)．

解答 解：A．加KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子，F(xiàn)e3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．“84”消毒液具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實(shí)驗(yàn)改用25mL 0.55mol•L-1硫酸與25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃]
鹽酸NaOH溶液
120.320.323.6
220.320.323.7
320.320.325.9
420.320.323.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號(hào)）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應(yīng)后讀取的溫度）：
實(shí)  驗(yàn)  用  品溶液溫度（℃）中和熱△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似為1g•cm-3，計(jì)算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱理論值為-57.3kJ•mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值的差距的是ABC（填字母序號(hào)）
A．倒入反應(yīng)溶液時(shí)有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時(shí)速度緩慢
C．未在溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實(shí)驗(yàn)的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關(guān)系為：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①分解反應(yīng)，②置換反應(yīng)，④化合反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③中，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．1molNa與足量氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C．100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產(chǎn)生0.05NA的CO2分子
D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2或pH=2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（3）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙  d．碳酸氫鈉粉末．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．含1.2NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．Na在空氣中長期放置變成Na2CO3粉末
C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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