由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1.0 mol?L-1
C、2.0 mol?L-1
D、3.0 mol?L-1
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算該鹽酸溶液的濃度．
解答： 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、根據(jù)離子守恒計(jì)算為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 5mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：
 
．
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?div id="eotjmvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
．
②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

敘述正確的是（　　）
A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B、如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、
 
池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式
 

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示
 
離子交換膜，淡水從
 
（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫出反應(yīng)③的離子方程式為：
 
．
ii通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 

iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用如圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅：
①電極a是
 
，（填“鐵”或“鋅”），電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，當(dāng)鍍層質(zhì)量增加13g時(shí)，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30gFe與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽離子是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuCl2）
B、AgNO3（AgNO3）
C、NaCl （NaCl）
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在一個(gè)恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），起始時(shí)c（NO2）為1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
B、平衡壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)之比為2：3
C、T℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
D、向容器里通入稀有氣體He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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