【題目】我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設離不開無機非金屬材料硅。 下列物品中用到硅單質的是（　�。�

A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計算機芯片 D. 光導纖維

【答案】C

【解析】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產品,主要成分為硅酸鹽,故A錯誤;B.石英主要成分為二氧化硅,不是單質硅,故B錯誤;C.硅單質是半導體材料,可以制計算機芯片,所以C選項是正確的;D.光導纖維成分為二氧化硅,是硅的氧化物,不是單質硅,故D錯誤;所以C選項是正確的.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期的元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的元素，其原子結構示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。

(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：

在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：

已知：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

Al2O3

Fe2O3

SiO2

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

2980

3414

2230

①工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。

② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。

③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質量比硅大的單質______________。

④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。

⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。

（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯堿工業(yè)產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反應③中每生成3molBr2，轉移電子的物質的量為__________mol；

③為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中_____________(填字母)。

a.通入HBr b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂：

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。

A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：

A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式： _______________________ 。

（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，沸點為-89.7℃，易自燃，與空氣混合爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質。

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成。請回答：

（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：

a→______→ → → →f

（2）檢查A中虛線框內裝置的氣密性的方法是____

（3）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是_____________。

（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是__________。

（5）裝置C中反應的化學方程式是____________；裝置D中反應的離子方程式是_____________。

（6）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學性質是_________（填字母序號）。

A．堿性 B．不穩(wěn)定性 C．還原性 D．酸性

（7）實驗時處理尾氣的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（ ）

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、環(huán)己烷 D. 苯、甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A. SO2的溶液B. 苯C. 福爾馬林D. 氫溴酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案